Ligações químicas

Uma pequena revisão sobre ligações químicas

Na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas monoatômicas) são os gases nobres, logo se pensou que os demais átomos se ligariam entre si tentando alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica. Todos os gases nobres, com exceção do He, possuem 8 elétrons.

Teoria do octeto, a valência de um átomo passou a ser vista como a quantidade de elétrons que um átomo deveria receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo.

As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:

- Iônica

- Covalente normal e dativa

- Metálica

Ligação Iônica

Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de íons.

átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal

átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal

Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos:

Na 2 - 8 - 1 Cl 2 - 8 - 7

O alumínio perde os três elétrons de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui 7 elétrons em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron. São necessários três átomos de flúor para acomodar os três elétrons cedidos pelo alumínio.

Ligação covalente simples

É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.

O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron então:

Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.

N 2 - 5

tendo:

Videos

Ligações químicas 1


Ligações químicas 2


Música


Resumo

Eletroquímica

Novo Conteúdo :)

Pilha

Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica.

Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha.

Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha.

Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha.



Representação convencionada pela IUPAC

Ânodo/Solução do ânodo//Solução do cátodo/Cátodo

Exemplo: Pilha de Daniell -> Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

Pólos da pilha

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Cátodo e Ânodo

Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.

Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.

Variação de massa nas placas

Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.

Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

Equação global da pilha

Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu

Representada pela equação:

Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

Videos... sem preguiça estudem ;)

Eletroquímica 1

Eletroquímica 2

Música eletroquímica

Música eletroquímica 2

Nox e oxi-redução

Resumo sobre oxi-redução

Redução: ganho de elétrons ( diminuição de Nox)

Oxidação: perda de elétrons ( aumento de Nox)

Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)

Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)

O redutor reduz o oxidante

O oxidante oxida o redutor


Para melhor explicação e exemplos acesse:

Oxi-redução

Alguns videos explicando melhor o conteúdo:

Nox - parte 1

Nox - parte 2

Cálculo de nox

Oxi-redução

Aplicação 1

Aplicação 2

Aplicação 3

Bons estudos e nada de preguiça ;)

Nomenclatura Orgânica parte II

Mais uma dica desta vez é para aqueles que tem preguiça de ler, vejam estes videos sobre nomenclatura orgânica

Sem preguiça, vejam os vídeos

Aí tem química, Química Orgânica, Nomenclatura

Aí tem química, Química Orgânica, Representações de Compostos Orgânicos

Bons estudos ;)

Nomenclatura orgânica

Para aqueles que tem dúvidas ou não sabem aí estão algumas dicas...

Grupo funcional: é o átomo ou grupo de átomos responsável(eis) pelas propriedades químicas dos compostos pertencentes a uma determinada função química.

Fundamentos da Nomenclatura Orgânica:

PREFIXO + AFIXO + SUFIXO

Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes a cadeia principal.

1C = met                  6C = hex                      11C = undec
2C = et                     7C = hept                    12C = dodec
3C = prop                 8C = oct                     13C = tridec
4C = but                   9C = non                     15C = pentadec
5C = pent                10C = dec                    20C = eicos

Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação entre os carbonos:

todas simples = an
uma dupla = en               duas duplas = dien                 três duplas = trien
uma tripla = in                 duas triplas = diin

Sufixo: indica a função química do composto orgânico:

hidrocarboneto= no
álcool= ol
aldeído= al
cetona= ona
ácido carboxílico= óico
amina= amina
éter= óxi

Nomenclatura dos Alcanos Ramificados.

Para dar nome a um alcano ramificado, basta você seguir as seguintes regras estabelecidas pela IUPAC:

1.º considerar como cadeia principal, a cadeia carbônica mais longa possível; se há mais de uma cadeia de mesmo comprimento, escolha como cadeia principal a mais ramificada.

2.º numere a cadeia principal de forma que as ramificações recebam os menores números possíveis (regra dos menores números).

3.º elaborar o nome do hidrocarboneto citando as ramificações em ordem alfabética, precedidos pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar com o nome correspondente a cadeia principal.

4.º os números são separados uns dos outros por vírgulas.

5.º os números devem ser separados das palavras por hífens.

Obs.1: no caso de haver dois, três, quatro, etc. grupos iguais ligados na cadeia principal, usam-se os prefixos di, tri, tetra, etc. diante dos nomes dos grupos.

Obs.2: Os prefixos di, tri, tetra, iso, sec, terc, neo não são levados em consideração na colocação dos nomes em ordem alfabética.

Para mais explicações acesse:

Nomenclatura orgânica

Música orgânica

Apresentação

Este blog foi criado para ajudar no estudo de química, tirar dúvidas ou aprendizado.

Abraços :)